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상수, L은 상수이다. 식에서 보듯이 측정 전압은 미지용액 안에 H+의 활동도에 의해 결정된다.
* 활동도 계수 : 어떤 물질의 농도에 대한 화학적 활동도의 비
* 이온 강도 : 전해질 용액 속의 이온의 농도를 나타내는 양.
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3. 실험 장치 및 시약
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실험방법 P.19 ~ P.24
(8). 수분 활성도와 상대 습도 P.25
(9). 수분활성도와 효소 작용 P.26
(10). Aw를 낮추기 위한 방법으로는 P.27
(11). 수분활성도와 화학반응 P.28 ~
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각 기체의 부분압력(atm)
0.968684211
0.968684211
기체상수(L·atm/mol·K)
8.655486761
2.3141641
수증기 부분압력 보정
산소기체의 압력(atm) = 대기압 물에서 나온 수증기압(25℃=23.8mmHg)
7. 관찰 및 결과 분석
1) 이 실험에서 사용하는 기체에 따라서 삼각 플라
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기체를 모으는 방법으로, 수소·산소·질소 등 물에 잘 녹지 않는 기체 등에 사용된다.
* 기체 종류에 따른 포집방법
5. 실험과정
① 기체 발생장치를 설치하고, 500ml 플라스크에 물을 채워 넣는다.
② 0.5g + 0.05g를 시험관에 넣고 질량은 잰 후 알
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실험결과에는 영향을 미치지 못한다. 왜냐하면, 부피가 증가하는 만큼 온도도 증가하기 때문이다. (샤를의 법칙 ) 실험 6 기체 상수의 결정
◇실험방법
→실험A. 산소 기체
→실험 B.이산화탄소 기체
◇준비물
◇실험결과
◇실험분석
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107.11 - 60.01 = 47.10
1몰의 분자량이 47.10 이므로 이는 알칼리 금속 중 칼륨(K)의 39.10과 가장 근사하다.
CO₃
따라서 미지의 탄산염 2는 K₂ (탄산칼륨) 1. 실험의 목표
2. 실험의 원리
3. 실험 결과 - 기체 상수의 결정
4. 실험 결과 - 탄산염 분석
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⑤ 수위 조절기
⑥ 타이곤 튜브
⑦ Vial 뚜껑(조그만 것)
⑧ 핀셋, 뷰렛홀더, 클램프, 온도계 실험3. 기체상수의 결정
1. 실험 목표
2. 실험 원리
3. 실험기구 및 시약
실험4. 탄산염 분석
1. 실험 목표
2. 실험 원리
4. 시약 및 기구
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실험), 이것과 패러데이상수
F
와의 관계로부터 구한다. 식은 다음과 같다.
F = eN_A
⑶ X선회절에 의해 단결정의 단위격자 격자상수를 결정하고 그 격자 내에 포함되는 원자수 또는 분자수에서 구한다.
10. 참고자료
(1) 표준 일반화학실험, 2001,
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평형상수: 평형 상태에 있는 반응물과 생성물의 농도(기체인 경우 부분압력)의 비이며, 평형에 있기만 하면 초기 상태에 관계없이 그 값은 같다. 실험 제목
실험 목표
실험 준비물
이론
실험 방법
실험결과의 처리
참고문헌
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실험을이용한 기본전하량(基本電荷量)의 결정 및 전기분해로부터 얻은 패러데이상수를 함께 써서 구하는 방법, 결정(예컨대, 다이아몬드)의 단위격자를 X선해석에 의해 정확히 결정한 다음, 그속의 원자수를 구하는 방법 등이 있는데, 정밀도
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